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环己烷厂家:苯环和环己烷的结构区别

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环己烷厂家:苯环和环己烷的结构区别

发布日期:2019-05-30 作者: 点击:

苯环和环己烷的结构区别:连接的化学键不同。环己烷是碳碳单键连接,苯的价键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊价键,结构不同。苯有剧毒。环己烷是特殊烷烃,而苯是芳香烃。二者本质上就不同。

环己烷和苯都含有6个碳原子,但环己烷含12个氢原子,苯含6个氢原子,不饱和度都不一样哇。碳原子一般是1个2s轨道和3个2p轨道参与成键。在环己烷中,C原子采用sp3杂化,一个C分别与2个C和2个H相连,没有多余的轨道,无法形成π键。在苯环中,C原子采用sp2杂化,一个C分别与2个C和1个H相连,多出来的p轨道上有一个电子。这样的话就有6个p轨道,6个电子,形成离域大π键。这种共轭效应(离域效应)会使体系的能量降低,比1,3,5-环己三烯(假如存在的话)低,所以苯环中的C-C键介于单键和双键之间。简单来说,p轨道通常参与形成π键,环己烷中没有多余的p轨道,无法形成π键,只有C-Hσ键和C-C键。苯环中p轨道多多,再加上共轭效应,就很容易形成离域π键拉。


苯环是一个闭合的共轭体系,六个碳原子的π电子云分布是一样的。但当苯环上有一个取代基时,取代基会改变苯环的电子分布,使分子极化。诱导效应和共轭效应都能产生这种分子极化。不仅使苯环的电子云密度增加或降低,而且还决定了苯环上各个位次电子云密度分布情况。

苯环是由6个sp²杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环。苯分子中6个碳原子各以3个sp²杂化轨道分别跟相邻的两个碳原子的sp²杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠,形成6个碳碳σ键和6个碳氢σ键。两个sp²杂化轨道的夹角是120°,正适合6个碳原子处于一个平面上,形成一个正六边形的苯环。苯环上6个碳原子各有一个未杂化的2p轨道,6个2p轨道的对称轴都垂直于环的平面,并从侧面相互重叠,形成一个闭合的π键。它均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把

苯的这种键型叫做大π键。苯分子中π键电子云完全平均化,使苯环中每个碳碳键的键长和键能都是相等的。

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关键词:化学键

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